Энергетические уровни занятых электронами атомов лития — исследование и анализ

Атомы лития, как и любые другие атомы, имеют определенное количество энергетических уровней, на которых располагаются электроны. Эти уровни можно представить как «этажи» или «полки», на которых размещаются электроны внутри атома. Интересно, сколько уровней занято электронами в атомах лития.

Литий — элемент периодической системы, атомный номер которого равен 3. Это означает, что литий имеет 3 электрона. Как и все атомы, литий стремится к наиболее стабильной электронной конфигурации, то есть к такому расположению электронов на энергетических уровнях, при котором атом обладает наименьшей энергией.

Согласно принципу заполнения электронных оболочек, электроны в атомах занимают энергетические уровни в порядке возрастания их энергии. В атомах лития первые два электрона занимают низший энергетический уровень, а третий электрон — второй энергетический уровень, находящийся на большей высоте.

Описание строения атома лития

Атом лития имеет следующую электронную конфигурацию: 1s² 2s¹. Это означает, что в атоме лития имеется три энергетических уровня, на которых располагаются электроны.

На первом энергетическом уровне, обозначаемом как 1s, находятся два электрона. На втором энергетическом уровне, обозначаемом как 2s, располагается один электрон.

Атом лития также имеет ядро, состоящее из трех протонов и четырех нейтронов. Массовое число атома лития равно 7, а атомный номер равен 3.

Строение атома лития является типичным для атомов с одним электроном в внешней оболочке. Этот электрон может легко участвовать в химических реакциях и образовании химических связей.

Первый энергетический уровень

Второй энергетический уровень

На втором энергетическом уровне в атоме лития занимается только один электрон. Этот уровень называется K-уровнем. В атоме лития содержится 3 электрона, и два из них занимают первый энергетический уровень (L-уровень).

На втором энергетическом уровне электрон находится дальше от ядра атома лития по сравнению с первым уровнем. Это означает, что энергия электрона на втором уровне выше, чем на первом уровне.

Второй энергетический уровень имеет свои подуровни, которые обозначаются буквами s, p, d, f и так далее. В атоме лития используется только один подуровень — s-подуровень.

Третий энергетический уровень

На третьем энергетическом уровне располагается только одна орбиталь, которая называется 3s-орбиталью. Она имеет форму сферы и может вместить максимум два электрона. Если на третьем энергетическом уровне находятся два электрона, то они должны иметь различные спиновые состояния с противоположными значениями магнитного момента.

Третий энергетический уровень является более высокоэнергетическим, чем первый и второй уровни. Первый энергетический уровень в атоме лития занимается двумя электронами, а второй – шестью электронами. Третий уровень заполняется только при наличии основных и возбужденных электронных переходов.